Overzicht van Activiteiten
We dachten ooit dat atomen ondeelbaar zijn, maar we weten nu dat ze uit drie subatomaire deeltjes bestaan: het proton , het neutron en het elektron . Deze activiteit helpt bij het versterken van de locatie, massa en lading van deze deeltjes en de betekenis van twee belangrijke vocabulaire termen: atoomnummer en massagetal . Studenten zullen elk deel van een atoom identificeren en beschrijven hoe ze hun atoom- en massanummers kunnen vinden.
-
Het proton en neutron bevinden zich in de kern van het atoom. Het proton heeft een relatieve massa van 1 amu en een relatieve lading van +1. Het neutron heeft een relatieve massa van 1 amu en een neutrale lading. Het grootste deel van de massa van het atoom bevindt zich in de kleine, dichte kern omdat deze twee deeltjes de meest massieve van de drie zijn.
-
Ter vergelijking: het elektron heeft bijna 2000 keer minder massa dan een proton of neutron. Dat betekent dat er ongeveer 2000 elektronen nodig zijn om de massa van één proton te evenaren. Omdat de grootste atomen die we kennen slechts 118 elektronen hebben, draagt het elektron bijna niets bij aan het atoom in termen van massa. Elk heeft echter een relatieve lading van -1.
-
Het atoomnummer wordt gedefinieerd als het aantal protonen in een atoom. Omdat atomen elektrisch neutraal zijn, vertelt het atoomnummer ook hoeveel elektronen er in een neutraal atoom zitten.
-
Het massagetal is eenvoudig de massa van het atoom. Omdat de protonen en neutronen de massa aan het atoom bijdragen, vertelt het massagetal ons het aantal gecombineerde protonen en neutronen.
Template en Class Instructions
(Deze instructies kunnen volledig worden aangepast. Nadat u op "Activiteit kopiëren" hebt geklikt, werkt u de instructies bij op het tabblad Bewerken van de opdracht.)
Instructies voor studenten
Maak een atoomdiagram en leg de delen van een atoom uit, met de nadruk op hun atoomnummer, massa en lading.
- Klik op "Opdracht starten".
- Identificeer en beschrijf in de eerste rij elk deel van het atoom met behulp van pijlen en tekst.
- Beschrijf in de onderste rij wat atoom- en massagetalen zijn.
- Gebruik de juiste karakters en items, evenals het Atom-model in "Science"
- Sla op en sluit af als je klaar bent.
Lesplan Reference
Overzicht van Activiteiten
We dachten ooit dat atomen ondeelbaar zijn, maar we weten nu dat ze uit drie subatomaire deeltjes bestaan: het proton , het neutron en het elektron . Deze activiteit helpt bij het versterken van de locatie, massa en lading van deze deeltjes en de betekenis van twee belangrijke vocabulaire termen: atoomnummer en massagetal . Studenten zullen elk deel van een atoom identificeren en beschrijven hoe ze hun atoom- en massanummers kunnen vinden.
-
Het proton en neutron bevinden zich in de kern van het atoom. Het proton heeft een relatieve massa van 1 amu en een relatieve lading van +1. Het neutron heeft een relatieve massa van 1 amu en een neutrale lading. Het grootste deel van de massa van het atoom bevindt zich in de kleine, dichte kern omdat deze twee deeltjes de meest massieve van de drie zijn.
-
Ter vergelijking: het elektron heeft bijna 2000 keer minder massa dan een proton of neutron. Dat betekent dat er ongeveer 2000 elektronen nodig zijn om de massa van één proton te evenaren. Omdat de grootste atomen die we kennen slechts 118 elektronen hebben, draagt het elektron bijna niets bij aan het atoom in termen van massa. Elk heeft echter een relatieve lading van -1.
-
Het atoomnummer wordt gedefinieerd als het aantal protonen in een atoom. Omdat atomen elektrisch neutraal zijn, vertelt het atoomnummer ook hoeveel elektronen er in een neutraal atoom zitten.
-
Het massagetal is eenvoudig de massa van het atoom. Omdat de protonen en neutronen de massa aan het atoom bijdragen, vertelt het massagetal ons het aantal gecombineerde protonen en neutronen.
Template en Class Instructions
(Deze instructies kunnen volledig worden aangepast. Nadat u op "Activiteit kopiëren" hebt geklikt, werkt u de instructies bij op het tabblad Bewerken van de opdracht.)
Instructies voor studenten
Maak een atoomdiagram en leg de delen van een atoom uit, met de nadruk op hun atoomnummer, massa en lading.
- Klik op "Opdracht starten".
- Identificeer en beschrijf in de eerste rij elk deel van het atoom met behulp van pijlen en tekst.
- Beschrijf in de onderste rij wat atoom- en massagetalen zijn.
- Gebruik de juiste karakters en items, evenals het Atom-model in "Science"
- Sla op en sluit af als je klaar bent.
Lesplan Reference
Hoe Tos over onderdelen van een atoom
Introduce a hands-on atom model activity using everyday classroom materials
Engage students by letting them build a physical atom model using common supplies like colored beads, pipe cleaners, and paper plates. This brings abstract concepts to life and helps reinforce the parts of an atom in a fun, memorable way.
Gather simple materials for model building
Collect items such as paper plates (nucleus base), colored beads or pom-poms (protons, neutrons, electrons), pipe cleaners or string (electron paths), and markers for labeling. These affordable supplies make the activity accessible for every classroom.
Assign particle colors for clarity
Choose a distinct color for each particle type (e.g., red for protons, blue for neutrons, yellow for electrons). This visual distinction helps students remember the differences and supports visual learners.
Build the nucleus and add electrons
Ask students to glue or tape protons and neutrons in the center of the plate to form the nucleus. Then, attach electrons to pipe cleaners or string and arrange them as orbits around the nucleus, showing how electrons move in different energy levels.
Label each part and review vocabulary
Have students use markers or sticky notes to label protons, neutrons, electrons, atomic number, and mass number on their models. This reinforces key terms and helps students connect visuals with vocabulary.
Veelgestelde vragen over onderdelen van een atoom
What are the main parts of an atom and their charges?
An atom is made of three main parts: protons (positive charge), neutrons (no charge), and electrons (negative charge). Protons and neutrons are found in the nucleus, while electrons orbit around the nucleus.
How do you find the atomic number and mass number of an atom?
The atomic number equals the number of protons in an atom. The mass number is the sum of protons and neutrons. Both numbers help identify and describe different elements.
Why are electrons considered to have almost no mass compared to protons and neutrons?
Electrons have a mass nearly 2000 times less than a proton or neutron. This means their contribution to an atom’s total mass is almost negligible, so most of the atom’s mass comes from protons and neutrons in the nucleus.
What is the difference between atomic number and mass number in an atom?
The atomic number is the total number of protons in an atom, which defines the element. The mass number is the combined total of protons and neutrons, showing the atom’s total mass.
How can students easily remember the locations of protons, neutrons, and electrons in an atom?
Remember that protons and neutrons are in the nucleus (center), while electrons move around the nucleus in energy levels or shells. A diagram or model can help reinforce these locations visually.
Meer Storyboard That Activities
Inzicht Atomic Structures
Getuigenissen
“Door het product te gebruiken, waren ze zo enthousiast en leerden ze zoveel...”– Bibliothecaris K-5 en docent onderwijstechnologie
“Ik maak een Napoleon-tijdlijn en ik laat [studenten] bepalen of Napoleon een goede of een slechte kerel was, of ergens ertussenin.”– Leraar geschiedenis en speciaal onderwijs
“Studenten kunnen creatief zijn met Storyboard That en er zijn zoveel visuele hulpmiddelen waaruit ze kunnen kiezen... Dat maakt het echt toegankelijk voor alle studenten in de klas.”– Leraar derde klas
© 2025 - Clever Prototypes, LLC - Alle rechten voorbehouden.
StoryboardThat is een handelsmerk van Clever Prototypes , LLC , en geregistreerd bij het US Patent and Trademark Office
