Periodiskās Tabulas Elementi

Pirmie 20 Elementi

Skatīt Darbību

Vārdnīca

Skatīt Darbību

Diskusiju Starteris

Skatīt Darbību

Elementu Fakti

Skatīt Darbību

Periodiskās Tabulas Vēsture

Skatīt Darbību

Atomi un periodiskā tabula

Senie grieķi uzskatīja, ka pasaule ir veidota no pieciem elementiem: zemes, gaisa, uguns, ūdens un ētera. Kaut kur ap 500 BC, Democritus vispirms izvirzīja ideju, ka viss pasaulē ir izgatavots no mazām nedalāmām daļiņām, kuras sauc par atomiem. Termins atomos ir atvasināts no senās grieķu valodas, kas nozīmē “nedalāms”. 1800. gadu sākumā Džons Daltons formalizēja atomu teoriju. Viņš ierosināja, ka visa matērija ir veidota no mazām daļiņām, kuras sauc par atomiem, ka šie atomi ir pārkārtoti ķīmiskās reakcijās un ka šiem atomiem ir atšķirīgas īpašības.

Dmitrijs Mendelejevs bija krievu ķīmiķis, kurš ir pazīstams kā periodiskās tabulas tēvs. Tajā laikā zināmos elementus viņš sakārtoja tabulā un atstāja tajā nepilnības elementiem, kurus viņš paredzēja vēlāk atklāt. Mūsdienu periodiskajā tabulā ir 118 dažādi elementi, ar 18 grupām un septiņiem periodiem.

Deviņdesmit četri elementi dabiski sastopami, 80 no tiem ir stabili izotopi. Visbagātākais elements uz Zemes ir skābeklis, elements, kas ir būtisks dzīvībai, kā mēs to pazīstam uz mūsu planētas. Zinātnieki uzskata, ka divi vieglākie elementi tika izveidoti Lielajā sprādzienā. Visi pārējie dabā sastopamie elementi ir pastāvējuši ar kodolreakciju palīdzību. Zvaigznes sakausē dažādus kodolus kopā, lai iegūtu smagākus kodolus, bet zvaigznes var radīt tikai tik smagus elementus kā 26 protoni, kas ir dzelzs. Elementi, kas ir smagāki par šo, tika izveidoti supernovās, līdz atomu skaitlim 94. Visi, kas ir lielāks par šo, tika mākslīgi radīti cilvēkiem. Daži no šiem supermasīvajiem elementiem ir ļoti nestabili un sadalās vai sabrūk sekundes daļās pēc to izveidošanas.

Periodiskā tabula ir veids, kā organizēt elementus. Mūsdienu periodiskajā tabulā elementi ir sakārtoti pēc to atomu skaita. Atomu skaitlis norāda, cik protonu ir atoma kodolā. Atomu masa mums norāda, cik daudz protonu un neitronu atrodas kodolā. Elektronu skaits ir tāds pats kā protonu skaitam neitrālā atomā. Vertikālās kolonnas sauc par periodisko tabulu grupām . Visiem grupas elementiem ir līdzīgas īpašības. Piemēram, pirmās grupas elementi ir visi metāli un visi reaģē ar ūdeni. Horizontālās rindas sauc par periodiem . Lai gan tajā pašā laika posmā esošajiem elementiem nav līdzīgu īpašību, tiem visiem ir vienāds elektronu čaumalu skaits. Mūsdienu periodiskā tabula sastāv no 118 dažādiem elementiem, sākot ar ūdeņradi ar atomu numuru vienu un beidzot ar Oganessonu ar atomu numuru 118.

Elementus veido trīs veidu subatomiskās daļiņas, ko sauc par protoniem, neitroniem un elektroniem . Kamēr protoni un neitroni atrodas atoma kodolā, elektroni riņķo pa kodolu čaumalās vai enerģijas līmeņos, kas atrodas dažādos attālumos no kodola. Elektroni tiek turēti orbītā, jo to negatīvais lādiņš ir pretējs kodolam. Elektroni vienmēr meklē zemāko enerģijas līmeni atomā. Pirmajā apvalkā mēs ievietojām ne vairāk kā divus elektronus, kam otrajā un trešajā apvalkā seko astoņi elektroni. Piemēram, skandija atomu skaits ir 21, kas nozīmē, ka tam ir 21 protons. Tā kā tas ir neitrāls atoms, tajā ir arī 21 elektrons. Čaumalas piepilda no mazākās, kas dodas prom no centra. Scandium ir 21 elektrons, tāpēc apvalkos mums jāievieto 21 elektrons. Tātad pirmajā apvalkā būs divi, otrajā - astoņi, trešajā - un ceturtajā trīs. Scandium struktūra ir 2.8.8.3.

Pirmās grupas elementus sauc par sārmu metāliem. Tie visi ir metāli, kas enerģiski reaģē ar ūdeni. Viņu visu ārējā apvalkā ir viens elektrons. Pārejot pa grupu no litija uz franciju, reaģētspēja palielinās.

Grupas elementus, kas atrodas pretī sārmu metāliem, sauc par cēlgāzēm . Tie ir ļoti nereaģējoši, un tiem ir pilns ārējais apvalks. Tie ir neuzliesmojoši un ar zemu viršanas temperatūru. Tajos ietilpst hēlijs, neons, argons, kriptons, ksenons un radons.

Būtiski jautājumi elementiem un periodiskā tabula

1. Kā elementi tiek sakārtoti periodiskajā tabulā?
2. Kas ir kopīgs vienas grupas elementiem?
3. Kā tika izstrādāta periodiskā tabula?
4. Kas ir elements?
5. Kāda ir atšķirība starp hēlija atomu un urāna atomu?

Periodiskās tabulas papildu aktivitātes idejas

1. Studenti var izveidot T-diagrammu, kurā parādītas dažādās metālu īpašības; viņi pēc tam varētu izmantot šīs īpašības, lai izskaidrotu, kāpēc metāli tiek izmantoti noteiktiem uzdevumiem.
2. Studenti var izveidot plakātu par savu iecienīto elementu.
3. Studenti var izveidot prezentāciju, kurā izskaidro, kurš elementa atklājums bija vissvarīgākais un kāpēc.

Bieži uzdotie jautājumi par periodisko elementu tabulu

Kas ir periodiskā tabula un kāpēc tā ir svarīga skolēniem?

Periodiskā tabula ir diagramma, kas attēlo visas pazīstamās elementu rūpnas, sakārtotas pēc to atomskaitļa. Tā palīdz skolēniem vizualizēt modeļus, saprast elementu īpašības un redzēt, kā vielas ir saistītas — tas ir būtiski, apgūstot pamata ķīmijas jēdzienus.

Kā elementi ir izkārtoti periodiskajā tabulā?

Elementi ir izkārtoti pēc atomskaitļa, kas skaita protonus katrā atomā. Vertikālie kolonnas ir sauktas par grupām, ar līdzīgām īpašībām, un horizontālās rindas ir periodi, kuros elementi ir ar vienādu elektronu slāņu skaitu.

Kādas ir galvenās atšķirības starp alkaliem metāliem un cēlmetāliem?

Alkaliem metāliem (1. grupa) ir metāli, kas aktīvi reaģē ar ūdeni un ir ar vienu elektronu ārējā slānī. Savukārt, cēlmetāļi ir nekaitīgi, tiem ir pilni ārējie elektronu slāņi, tie nav viegli aizdedzināmi, un to vārīšanās temperatūra ir zema.

Kādas ir jautras un vienkāršas aktivitātes, mācot periodisko tabulu 1. līdz 12. klases skolēniem?

Mēģiniet veidot T-Tabulu, lai salīdzinātu metāla īpašības, izveidot plakātu par mīļāko elementu vai ļaut skolēniem prezentēt, kura atklājuma elements bija visnozīmīgākais. Vizualizācijas un praktiski projekti palīdz skolēniem iesaistīties un labāk saprast.

Kā atšķiras atomu struktūra starp elementiem, piemēram, heliju un urānu?

Helija atomiem ir 2 protonu un tie ir viegli, savukārt urāna atomiem ir 92 protonu un tie ir daudz smagāki. To atomu struktūra un subatomālo daļiņu skaits padara katru elementu unikālu.